Natrium oksida
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Sodium oxide
| |||
| Nama lain
Disodium oxide
| |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ECHA InfoCard | 100.013.827 | ||
| Nombor EC |
| ||
PubChem CID
|
|||
| Nombor PBB | 1825 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| Na2O | |||
| Jisim molar | 61.98 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Pepejal putih | ||
| Ketumpatan | 2.27 g/cm3 | ||
| Takat lebur | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
| Takat didih | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) Mengalami pemejalwapan | ||
| Pemejalwapan 1275 °C | |||
| Bertindak balas dengan ganas untuk menghasilkan NaOH | |||
| Keterlarutan | Bertindak balas dengan etanol | ||
| −19.8·10−6 cm3/mol | |||
| Struktur | |||
| Struktur kristal | Antifluorit (kiub berpusatkan muka), cF12 | ||
| Kumpulan ruang | Fm3m, No. 225 | ||
| Geometri koordinasi |
Tetrahedron (Na+); kubik (O2−) | ||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 72.95 J/(mol·K) | ||
| Entropi molar piawai S |
73 J/(mol·K)[1] | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−416 kJ/mol[1] | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
−377.1 kJ/mol | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama | Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air | ||
| MSDS | ICSC 1653 | ||
| Piktogram GHS |  [2]
| ||
| H314[2] | |||
| P280[2] | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Anion lain
|
Natrium sulfida Natrium selenida Natrium telurida | ||
Kation lain
|
Litium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida | ||
Oksida natrium lain berkaitan
|
Natrium peroksida Natrium superoksida | ||
Sebatian berkaitan
|
Natrium hidroksida | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Natrium oksida adalah sebatian kimia dengan formula Na2O. Ia digunakan dalam seramik dan gelas. Sebatian ini ialah adalah asas anhidrida natrium hidroksida; NaOH dihasilkan apabila air ditambah kepada natrium oksida.
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Oksida logam alkali M2O (M = Li, Na, K, Rb) menghablur dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini kedudukan anion dan kation akan dibalikkan berbanding dengan kedudukan mereka dalam CaF2, dengan ion natrium diselaraskan dalam bentuk tetrahedron kepada 4 ion oksida dan ion oksida disusun secara kubik ke 8 ion natrium. [3][4]
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Dicapai pada 2014-05-25.
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811.
- ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
Pautan luar
[sunting | sunting sumber]
Kategori berkenaan Natrium oksida di Wikimedia Commons
