Kalium permanganat
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalium manganat(VII)
Potassium manganate(VII) | |
| Nama lain
Kalium permanganat
| |
| Sifat | |
| KMnO4 | |
| Jisim molar | 158.034 g/mol |
| Bau | tiada bau |
| Ketumpatan | 2.703 g/cm3 |
| Takat lebur | 240 °C (464 °F; 513 K) (mengurai) |
| 6.4 g/100mL (20 °C) 25 g/100mL (65 °C) | |
| Keterlarutan | larut dalam alkohol and pelarut organik |
| +20.0·10−6 cm3/mol | |
Indeks biasan (nD)
|
1.59 |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Ortorombik |
| Termokimia | |
| Muatan haba tentu, C | 119.2 J/mol K |
| Entropi molar piawai S |
171.7 J K−1 mol−1 |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−813.4 kJ/mol |
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
-713.8 kJ/mol |
| Farmakologi | |
| Kod ATC | D08AX06 V03 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |   
|
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |
LD50 (median dos)
|
1090 mg/kg (oral, rat)[1] |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Kalium manganit Kalium manganat |
Kation lain
|
Natrium permanganat Ammonium permanganat |
Sebatian berkaitan
|
Mangan heptoksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Kalium permanganat atau kalium manganat(VII) merupakan suatu sebatian sebatian kimia tak organik serta sejenis ubat dengan formula kimia KMnO4. Mangan dalam sebatian ini berada pada tahap pengoksidaan +7. Dalam perubatan, sebatian ini digunakan untuk membersihkan luka dan dermatitis.[2] Sebatian ini juga merupakan agen pengoksidaan yang kuat.
Penghasilan
[sunting | sunting sumber]Kalium permanganat dihasilkan dalam industri daripada sebatian mangan dioksida yang boleh didapati daripada galian pirolusit. Mangan dioksida dipanaskan bersama kalium hidroksida dengan sumber oksigen yang lain seperti kalium nitrat atau klorat untuk menghasilkan kalium manganat.[3]
Seterusnya, kalium manganat ditukarkan kepada kalium permanganat melalui elektrolisis dalam medium alkali.
Tindak balas
[sunting | sunting sumber]Kimia organik
[sunting | sunting sumber]Sebatian larut kalium permanganat dapat menukarkan alkena kepada diol (glikol). Tindak balas ini sering digunakan sebagai ujian dalam menentukan kehadiran ikatan ganda dua atau tiga dalam suatu molekul. Meskipun begitu, bromin lebih sesuai digunakan dalam ujian ini kerana kalium permanganat boleh bertindak balas dengan pelbagai kumpulan lain disebabkan oleh sifat pengoksidaannya yang kuat.
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Potassium permanganate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. Diarkibkan daripada yang asal pada 13 August 2014. Dicapai pada 9 May 2018. Unknown parameter
|deadurl=ignored (bantuan) - ^ British Medical Association; Royal Pharmaceutical Society (2015). British national formulary (ed. 69). m/s. 840. ISBN 9780857111562.
- ^ Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123
Pautan luar
[sunting | sunting sumber]
Kategori berkenaan Kalium permanganat di Wikimedia Commons
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |